Objetivos Gerais:

1 - OBJETIVOS DA APRENDIZAGEM
1.1. - Pretende-se que o aluno adquira e/ou solidifique conhecimentos fundamentais em Química, os quais servirão de base para posteriores UCs do ciclo de estudos. Em particular, esta unidade curricular vai centrar-se na constituição e propriedades da matéria, sendo de esperar que o aluno consiga usar os conhecimentos adquiridos na compreensão do mundo envolvente (incluindo os seres vivos, os materiais e as interações que se podem estabelecer entre eles).
2 - COMPETÊNCIAS A DESENVOLVER PELO ESTUDANTE
2.1. - Desenvolvimento da capacidade de concentração mental e estudo autónomo.
2.2. - Desenvolvimento do espírito crítico.
2.3. - Capacidade de aplicar os conhecimentos adquiridos a situações novas.
2.4. - Desenvolvimento de competências laboratoriais na área da Química.

Conteúdos / Programa:

1 - REVISÃO DAS NOÇÕES BÁSICAS DE QUÍMICA. Átomos, moléculas e iões. Soluções aquosas e concentrações. Fórmulas e equações químicas. Solubilidade e reações de precipitação. Ácidos, bases e reações de neutralização. Reações de oxidação/redução.
2 - TERMOQUÍMICA. Energia: definições e formas. Entalpia de reação. Calor específico e capacidade calorífica. A lei de Hess.
3 - ESTRUTURA ATÓMICA. Teoria quântica. O modelo atómico de Bohr. A hipótese de De Broglie. O princípio de Heisenberg. A equação de Schrödinger. Conceito de orbital. Números quânticos e configuração eletrónica. Periodicidade das propriedades atómicas.
4 - LIGAÇÃO QUÍMICA. Ligação iónica e covalente. Estruturas de Lewis. Ressonância. Eletronegatividade. Previsão da geometria molecular e polaridade. Teoria da ligação de valência. Hibridação de orbitais. Teoria das orbitais moleculares. Teoria das bandas. Ligação metálica.
5 - ESTADOS DA MATÉRIA E FORÇAS INTERMOLECULARES. Propriedades e leis dos gases. Equação dos gases perfeitos. Teoria cinética dos gases. Difusão e efusão gasosas. Solubilidade dos gases. Fases condensadas e forças intermoleculares. Propriedades do estado sólido.

Bibliografia / Fontes de Informação:

Jason Overby, Raymond Chang , 2021 , Chemistry , Mc Graw Hill
Alberto Romão Dias , 2007 , Ligação Química , IST Press
Andrew Burrows , John Holman , et al. , 2009 , Chemistry3: Introducing inorganic, organic and physical chemistry , Oxford Univ Press

Métodos e Critérios de Avaliação:

Tipo de Classificação: Quantitativa (0-20)

Metodologia de Avaliação:
Esta UC compreende 48h de aulas teóricas, 16h de aulas teórico-práticas (TP) e 18 h laboratoriais (PL). Nas primeiras, a lecionação do professor é acompanhada por projeção multimídia; no decorrer das aulas, o professor está sempre aberto a responder às questões dos alunos, colocando, também, perguntas/problemas. Nas aulas TP, os alunos são convidados a resolver problemas de uma lista proposta. Nas aulas laboratoriais, serão realizados trabalhos laboratoriais que ilustrem técnicas básicas em Química. A avaliação desta UC consiste em 2 testes escritos (cada um com um peso de 35% para a classificação final) e, ainda, numa avaliação contínua da componente laboratorial (30% peso). A aprovação final na UC está dependente do alcance da nota mínima de 9,5 em cada elemento de avaliação.